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Química 05
2024
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
10.
Se desea conocer la identidad de un gas, relacionado con el efecto invernadero. Para ello se determinó que $60 \mathrm{~g}$ de dicho gas, a $25^{\circ} \mathrm{C}$ y $150 \mathrm{kPa}$, tiene una densidad de 0,969 g/L. Por otro lado, se identificó su fórmula general $\mathrm{XH}_{4}$. Calcular:
c) Identificar al elemento X con la notación pertinente.
c) Identificar al elemento X con la notación pertinente.
Respuesta
Para identificar el elemento X en la fórmula $\mathrm{XH}_{4}$, necesitamos conocer su masa molar. Pero para eso, primero necesitamos conocer la masa molar del gas $\mathrm{XH}_{4}$, de quien tenemos el dato de masa y de moles. Por lo tanto:
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$Mm_{XH_4} = \frac{m_{XH_4}}{n_{XH_4}}$
$Mm_{XH_4} = \frac{60 g}{3,75 mol}$
$Mm_{XH_4} = 16 \frac{g}{mol}$
Y sabiendo que la masa molar se calcula como: $Mm_{XH_4} = Mm_{X} + 4 \cdot Mm_{H}$, despejamos $Mm_{X}$ para obtener la masa molar del elemento X:
$Mm_{X} = Mm_{XH_4} - 4 \cdot Mm_{H}$
$Mm_{X} = 16 \frac{g}{mol} - 4 \cdot 1,008 \frac{g}{mol} $
$Mm_{X} = 11,968 \frac{g}{mol}$
Si buscamos esa masa molar en la Tabla Periódica encontramos que el elemento carbono (C) es quien tiene una masa molar cercana. Por lo tanto, el elemento X es el carbono (C). Y la molécula sería el metano: $\mathrm{CH}_{4}$.